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了解學(xué)習(xí)KMNO4法

一.  KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

1. 配制：市售  KMnO4 常含有 MnO2 及雜質(zhì)，蒸餾水中還原性物質(zhì)與 KMnO4 反應(yīng)析出 MnO2·H2O¯，因此先配制成近似濃度。

方法 ：（1）配制后放置 7~10 天 (或 煮沸半小時(shí)后放 2 ~3 天)  再標(biāo)定

      （2）過(guò)濾 MnO2         （3）貯存在棕色瓶中

2. 標(biāo)定：——用基準(zhǔn)物   Na2C2O4 ，H2C2O4 • 2H2O，AsO3等

     2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ? 2Mn2+ +10CO2 ­+8H2O

反應(yīng)條件：①加熱 75 ~ 85 ℃ ；

②酸度: [H+] 0. 5 ~ 1mol/L  (H2SO4中進(jìn)行)
二.方法概要

KMNO4法——利用KMNO4作滴定劑的一種氧化還原                                 滴定法

1. 原理：KMNO4是一種較強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中與還原劑作用的半反應(yīng)為：

MnO4- + 8H+ + 5e ? Mn2+ + 4 H2O

    當(dāng)其在弱酸性、中性或堿性溶液中與還原劑作用時(shí)，則會(huì)生成褐色的水合物二氧化錳沉淀（MnO2·H2O¯）影響終點(diǎn)的觀察，故  一般用 KMnO4 作滴定劑時(shí)都在酸性溶液中進(jìn)行。

      強(qiáng)酸溶液：H2SO4 ，避免使用 HNO3 和  HCl 。

2. 滴定方式——依據(jù)被測(cè)物質(zhì)性質(zhì)不同

（1）直接滴定法：適用于還原性物質(zhì)測(cè)定FeSO4、H2C2O4、H2O2、As(Ⅲ)、NO2- 等

（2）返滴定法：適用于氧化性物質(zhì)測(cè)定 MnO2、PbO2、ClO3-  等

（3）間接滴定法：適于非氧化性物質(zhì)、非還原性物質(zhì)的測(cè)定Ca2+、 Ba2+、Pb2+等